Question

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H

(12分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H =" -92.4KJ/mol " ，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号） 。a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b．增大压强不能增大活化分子百分数，所以不可以加快反应速率c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响（2）①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________________。②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_____ 。（3）某温度下，若把10 mol N 2 与30 mol H 2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K=___________（可用分数表示）。能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c． υ 正 （N 2 ）＝2 υ 逆 （NH 3 ） d．混合气体中 c （NH 3 ）不变（4）对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是（选填序号）_____________。 （5）相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1mol N 2 和3 molH 2 ，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH 3 的体积分数为a，放出热量Q 1 kJ；B中NH 3 的体积分数为b，放出热量Q 2 kJ。则：a_____b(填>、=、<)， Q 1 _____ Q 2 (填>、=、<)， Q 1 _____92.4(填>、=、<)。





Answer 1

(12分，每空2分，第（5）问每空1分) （1）ad    （2分） （2）①  （1分） ②小    (1分) （3）  （1分）  ；b、d （全对2分，选对1个给1分，错选0分） （4）ac     ……………（5） a<b         Q 1 <Q 2             Q 1 < 92.4

略