在200℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)
在200℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/m...
在200℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和NO2发生反应:SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)反应过程中测定的部分数据见下表:反应时间/minn(SO2)/moln(NO2)/mol02.401.2041.6080.40(1)反应在4min内的平均速率为v(NO)=______mol?L-1?min-1(2)若保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.20mol SO2 (g)和0.60mol NO2 (g),到达平衡时,n(SO3)=______mol.(3)若保持其他条件不变,向反应(2)平衡体系中再通入NO2 (g)、SO3 (g)各0.10mol,平衡将______移动(填“正向”或“逆向”或“不”).与反应(2)平衡相比,达到新平衡NO(g)的体积分数______(填“增大”或“减小”或“不变”).(4)若升温至400℃,上述反应平衡常数为0.64,正反应为______反应(填“放热”或“吸热”)
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(1)化学反应中,反应速率之比等于化学计量数之比,反应在4min内的平均速率为v(NO)=v(SO2)=
=0.1mol/(L?min);
故答案为:0.1;
(2)由以上数据可知,8min时n(NO2)=0.4mol,转化NO2的物质的量=1.2mol-0.4mol=0.8mol,4min时转化的NO2也为0.4mol,说明4min时达到达到平衡状态,根据化学方程式可知,4min时
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol 0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
8min时 SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol 0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
则生成的n(SO3)=0.8mol,故答案为:0.8;
(3)若保持其他条件不变,平衡常数不变,K=4min时达到达到平衡状态,平衡常数=
=1,向反应(2)平衡体系中再通入NO2 (g)、SO3 (g)各0.10mol,Q=
=0.9<K=1,平衡向正反应方向移动,NO体积分数增大;
故答案为:正向;增大;
(4)根据反应方程式计算,
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol 0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
4min时达到达到平衡状态,平衡常数=
=1,
温度升至400°C,上述反应的平衡常数为0.64,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,即△H<0,
故答案为:放热.
| ||
4min |
故答案为:0.1;
(2)由以上数据可知,8min时n(NO2)=0.4mol,转化NO2的物质的量=1.2mol-0.4mol=0.8mol,4min时转化的NO2也为0.4mol,说明4min时达到达到平衡状态,根据化学方程式可知,4min时
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol 0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
8min时 SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol 0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
则生成的n(SO3)=0.8mol,故答案为:0.8;
(3)若保持其他条件不变,平衡常数不变,K=4min时达到达到平衡状态,平衡常数=
0.8×0.8 |
1.6×0.4 |
0.9×0.8 |
1.6×0.5 |
故答案为:正向;增大;
(4)根据反应方程式计算,
SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)
起始:2.4mol 1.2mol 0 0
转化:0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol
平衡:1.6mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
4min时达到达到平衡状态,平衡常数=
0.8×0.8 |
1.6×0.4 |
温度升至400°C,上述反应的平衡常数为0.64,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则正反应放热,即△H<0,
故答案为:放热.
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