Question

下列说法正确的是（　　）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．Si

下列说法正确的是（　　）A．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0B．Si-O键的键能大于Si-Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点C．稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/molD．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1，如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

Answer 1

A、常温下，反应C（s）+CO₂（g）=2CO（g），该反应为熵增加的反应，即△S＞0，不能自发进行，说明△H-T?△S＞0，则该反应的△H＞0，故A正确；
B、SiO₂属于原子晶体，SiCl₄属于分子晶体，原子晶体的熔点比分子晶体高，与键能无关，故B错误；
C、醋酸为弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与0.1mol/L NaOH溶液反应生成1mol放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；
D、方程式中CO的计量数为2即2mol，与图中CO的物质的量不对应，故D错误．
故选A．