Question

小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其

小王同学在厨房中发现一袋白色粉末状的食用物，包装袋上表示的化学成分字迹不清，于是他带到实验室探究其成分．【猜想与假设】猜想1．可能是淀粉 猜想2．可能是纯碱猜想3．可能是食盐 猜想4．可能是______ （俗称小苏打）【查阅资料】小苏打溶液显碱性，与氯化钡溶液不反应【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取样，溶于适量的水 形成无色溶液 猜想______不成立 （2）取少量品尝 有苦涩味 不是______ （3）向（1）的溶液中滴加酚酞试液 溶液变红 是纯碱小华认为，实验（3）结论不准确，原因是______．小华进一步进行了如下实验：取28g 所配溶液与50.2g氯化钡溶液混合，两种物质恰好完全反应．立即出现______，由此他知道了该白色粉末是何物．过滤，所得滤液质量为58.5g，试计算：（4）反应后生成的沉淀质量为______克．（5）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

【猜想与假设】碳酸氢钠俗称小苏打；
（1）淀粉不溶于水，取样，溶于适量的水形成无色溶液，所以猜想1不成立；
（2）食盐具有咸味，取少量品尝有苦涩味，所以不可能是食盐；
（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红，所以实验（3）结论不准确；碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，所以两种物质恰好完全反应．立即出现白色沉淀，由此他知道了该白色粉末是碳酸钠；
（4）根据反应溶液减少的质量就是生成沉淀的质量，反应后生成的沉淀质量=28g+50.2g-58.5g=19.7g；
（5）设生成氯化钠的质量的质量为x．
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
              197     117
              19.7g    x

197

19.7g

＝

117

x

x=11.7g
所得滤液中溶质的质量分数=

11.7g

58.5g

×100%=20%
答：所得滤液中溶质的质量分数为20%．
故答案为：
【猜想与假设】：NaHCO₃；
（1）1；
（2）食盐；
（3）小苏打溶液显碱性也能使酚酞变红；白色沉淀；
（4）19.7；
（5）20%．