Question

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）A．c

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（　　）A．c （CH3COO-）＜c （Na+）B．c （CH3COOH）+c （CH3COO-）=0.01mol/LC．c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）D．c （OH-）＞c （H+）

Answer 1

0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，反应后溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，
A．由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，混合溶液显酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒为c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）可知：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．依据溶液中物料守恒可得：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.01mol/L，故B正确；
C．反应后混合液中溶质为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，由于醋酸电离程度大于醋酸根离子水解，则混合液中c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．混合液为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．