Question

过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将78g过

过氧化钠（Na2O2）与水发生反应，生成对应的碱和氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应．试计算：（1）生成的氧气在标准状况的体积是多少？（已知标准状况下氧气的密度是1.43g/L）（2）所得溶液中溶质质量分数是多少？

Answer 1

根据反应的化学方程式可知反应中过氧化钠与水的质量比为156：36，因此，将78g过氧化钠放入338g水中，充分反应时过氧化钠完全反应，
设生成O₂和NaOH的质量分别为x和y
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
156         160  32
78g           y   x

156

78g

＝

160

y

＝

32

x

解之得x=16g，y=80g
（1）故O₂在标准状况下的体积为：

16g

1.43g/L

=11.2L
（2）NaOH溶液中NaOH的质量分数为：

80g

78g+338g?16g

×100%=20%
答：（1）生成的氧气在标准状况的体积是11.2L；（2）所得溶液中溶质质量分数是20%．