Question

（2014?泉州模拟）普通锌锰干电池构造如图，电池反应为：Zn+2MnO2+2NH4+═2MnO（OH）+2NH3+Zn2+．回答下

（2014?泉州模拟）普通锌锰干电池构造如图，电池反应为：Zn+2MnO2+2NH4+═2MnO（OH）+2NH3+Zn2+．回答下列问题：（1）电池内部的淀粉糊不能增强导电能力，其原因是______（2）MnO2通过铝热反应可冶炼锰，写出该反应的化学方程式______（3）从废旧电池填充物回收纯净MnO2．回收过程如图：①酸浸后的滤液中______（填“含”或“不含”）大量NH4+．②酸浸过程中，发生的氧化还原反应的离子方程式是______③写出电解过程中阳极的电极反应式______④已知：Ksp（MnCO3）=1.8×10-11、Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11，往酸浸后的溶液中加入适量Na2CO3溶液，生成的沉淀中只含有MnCO3，原因是______⑤已知某品牌废旧锌锰干电池中锰元素的质量分数是27.5%，则从1kg该废旧电池中理论上可回收MnO2的质量为______g．

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Answer 1

（1）淀粉在水溶液中不能电离出离子是非电解质，不能导电，所以淀粉是非电解质，不能导电；
故答案为：淀粉是非电解质，不能导电；
（2）高温条件下MnO₂与铝反应生成锰和氧化铝，其反应的化学方程式为：3MnO₂+4Al

高温  .

2Al₂O₃+3Mn；
故答案为：3MnO₂+4Al

高温  .

2Al₂O₃+3Mn；
（3）①铵盐受热易分解，所以焙烧时铵盐分解为气体挥发了，则焙烧后的混合物中没有铵根离子，即酸浸后的滤液中不含大量NH₄⁺；
故答案为：不含；
②酸性条件下，MnO₂与H₂O₂反应生成Mn²⁺和H₂O，其反应的离子方程式为：MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O；
故答案为MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+2H₂O：
③电解时锰离子在阳极失电子生成二氧化锰，则阳极的电极反应式为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺；
故答案为：Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂↓+4H⁺；
④已知：Ksp（MnCO₃）=1.8×10^-11、Ksp（ZnCO₃）=1.4×10^-11，溶液中Mn²⁺浓度比Zn²⁺大得多，所以MnCO₃先生成的过饱和溶液，即MnCO₃先生成沉淀；
故答案为：MnCO₃与ZnCO₃溶度积相差不大，但溶液中Mn²⁺浓度比Zn²⁺大得多，Mn²⁺更容易生成MnCO₃沉淀；
⑤锰元素的质量分数是27.5%，则从1kg该废旧电池中m（Mn）=1000×27.5%=275g，
设可回收MnO₂的质量为xg
   Mn～MnO₂
   55      87
   275g    xg

55

275g

=

87

xg

  解得x=435
故答案为：435．