(1)5molCO2的质量是______g;在标准状况下所占的体积约为______L;所含的分子数目约为______;所含氧原

(1)5molCO2的质量是______g;在标准状况下所占的体积约为______L;所含的分子数目约为______;所含氧原子的数目约______.(2)4.5g水与_... (1)5molCO2的质量是______g;在标准状况下所占的体积约为______L;所含的分子数目约为______;所含氧原子的数目约______.(2)4.5g水与______g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是______,其中氢原子数之比是______.(3)12.4g Na2X中含有0.4mol Na+,则Na2X的摩尔质量是______g/mol,X的相对原子质量是______,该物质的化学式为______.(4)将3.22g芒硝(Na2SO4?10H2O)溶于水中,要使每100个水分子中溶有1个Na+,则需水的质量为______g. 展开
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空wanbogj
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(1)5molCO2的质量m=M?n=5mol×44g/mol=220g,在标准状况下所占的体积V=n?Vm=5mol×22.4L/mol=112L,所含的分子数目N=n?NA=5NA=3.01×1024个,所含氧原子的数目为
6.02×1024 (10NA),故答案为:220;112;3.01×1024 (5NA);6.02×1024 (10NA);
(2)4.5g水的物质的量为0.25mol,0.25mol硫酸的质量是0.25mol×98g/mol=24.5g,0.25mol水中含有的氧原子数为0.25NA,含有的氢原子数为0.5NA,0.25mol硫酸含氧原子数为
NA,含有的氢原子数为0.5NA,它们所含氧原子数之比是1:4,氢原子数之比,1:1,故答案为:24.5;1:4;1:1;
(3)Na2X中含有0.4mol Na+,Na2X的物质的量为0.2mol,则Na2X的摩尔质量=
m
n
=
12.4g
0.2mol
=62g/mol,摩尔质量在数值上等于其相对分子质量,钠原子的相对原子质量是23,所以X的相对原子质量是62-23×2=16,X为氧原子,该物质的化学式为Na2O,故答案为:62;16;Na2O;
(4)芒硝的摩尔质量2×23g/mol+32g/mol+16g/mol×4+10×18g/mol=322g/mol,3.22g芒硝是0.01molNa2SO4?10H2O,即n(Na+)=0.02mol,每100个水分子中溶有1个钠离子即
n(H2O):n(Na+)=100:1,于是n(H2O)=2mol,水的摩尔质量M(H2O)=18g/mol,所以共需水的质量是36g,0.01molNa2SO4?10H2O中含有水的质量是:0.01mol×10×18g/mol=1.8g,所以现在需水的质量是36-1.8g=34.2g,故答案为:34.2.
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