Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O　　　通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。〖实验装置〗〖实验步骤〗　①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)。（称量时注意封闭B的两端。）③按动鼓气球，持续约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。⑥按动鼓气球，持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）⑧计算。　⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是　　　　　　，干燥管Ｃ的作用是　　　　　　，E装置的作用是　　　　　　。步骤③中鼓气的目的是　　　　　　　　　　　　；步骤⑥中鼓气的目的是　　　　　　　　　　；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？　　　　，原因是　　　　　　　　　　　。⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸(ρ=1.07g/mL)　　　　　mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为　　　　　　。

Answer 1

⑴除去鼓入的空气中的二氧化碳；防止空气中的水和二氧化碳进入B中影响实验结果；防止D中的水蒸气进入B中；用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；不能；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。⑵ 43.4 ； 95.4%