Question

高一化学题。8.7g二氧化锰与100ml37%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热,反应结束后,将剩余溶液加水稀释至100ml

8.7g二氧化锰与100ml37％密度为1.19g/cm³的浓盐酸共热（假设盐酸没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量硝酸银溶液，有白色沉淀生成。求：

（1）反应中生成的氯气在标准状况下的体积

（2）10ml溶液加入硝酸银溶液后生成沉淀的质量

求解啊啊啊

Answer 1

1）反应中生成的CI2在标准状况下的体积:
MnO2 + 4 HCl ====Cl2+MnCl2 + 2 H2O
1 1
8.7/87 x
x = 0.1mol ,
氯气的体积是 2.24 L

2）10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量:
原先n(HCl) = 100mL × 1.19g/cm^3 × 37% ÷ 36.5 g/mol = 1.2mol ，
剩余n(HCl) =1.2 mol - 2.24/22.4 mol × 2 = 1.0 mol ，
取出10 mL溶液后，n(HCl)则为0.1 mol；
Ag+ + Cl- === AgCl
35.5 143.5
0.1×35.5 y
y=143.5×0.1× 35.5/35.5=14.35 g
加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量14.35 g

求采纳！！！！！！！！！！！

追问

剩余n(HCl) =1.2 mol - 2.24/22.4 mol × 2 = 1.0 mol ， 为什么要再乘以2

Answer 2

按化学方程式算，剩下的氯离子的物质的量是可以求的。

Answer 3

自己去看高一必修二的这块相关内容 《cl2的制备》