Question

以下有关元素性质的说法不正确的是（　　） A．具有下列电子式的原子中，①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

以下有关元素性质的说法不正确的是（　　） A．具有下列电子式的原子中，①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ②1s 2 2s 2 2p 3 ③1s 2 2s 2 2p 2 ④1s 2 2 2 s2p 6 3s 2 3p 4 原子半径最大的是① B．下列原子的价电子排布中，①3s 2 3p 1 ②3s 2 3p 2 ③3s 2 3p 3 ④3s 2 3p 4 对应的第一电离能最大是③ C．①Na，K，Rb②N，P，As③O，S，Se④Na，P，Cl元素的电负性随原子序数增大而递增的是④ D．某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 3+

Answer 1

A、同周期随原子序数的增大，原子半径减小，①1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 ④1s 2 2 2 s2p 6 3s 2 3p 4 处于同一周期，原子序数④＞①，所以原子半径④＜①；②1s 2 2s 2 2p 3 ③1s 2 2s 2 2p 2 处于同一周期，原子序数②＞③，所以原子半径②＜③．电子层越多原子半径越大，原子序数④＞③，故原子序数①＞④＞③＞②，故A正确； B、同周期自左而右，元素的第一电离能呈增大趋势，①3s 2 3p 1 ②3s 2 3p 2 ③3s 2 3p 3 ④3s 2 3p 4 处于同一周期，由于③的3p能级处于半满稳定状态，能量降低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能③＞④＞②＞①，故B正确； C、④Na，P，Cl处于同一周期，同周期自左而右，元素的电负性增大，所以④电负性随原子序数增大而递增；①Na，K，Rb为同族元素②N，P，As为同族元素③O，S，Se为同族元素，同族元素自上而下，电负性减小，所以①②③电负性随原子序数增大而递减，故C正确； D、第三电离能剧增，说明该元素+2价离子再失去1个电子消耗的能量剧增，元素通常表现+2价，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X 2+ ，故D错误． 故选：D．