Question

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请你阅读后，回答下列问题：1H+1

元素周期律和周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息．请你阅读后，回答下列问题：1H+12He03Li+14Be+25B+36C+4-47N+5-38O-29F-110Ne011Na+112Mg+213Al+314Si+4-415P+5-316S17Cl+7-118Ar0（1）11号元素原子在化学反应中形成的离子符号是Na+Na+．（2）请你推测，16号元素的最高正化合价的氧化物的化学式为SO3SO3．（3）X3+的结构示意图如图所示，该元素位于周期表中第33周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物的化学式为Al2O3Al2O3；（4）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律．请写出其中的一个：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高．

Answer 1

（1）可知11号元素是钠元素，最外层有1个电子，容易失去，在化学反应中形成带一个单位正电荷的阳离子，故答案为：Na⁺
（2）16号元素是硫，最外层有六个电子，故最高正化合价为+6，氧化物的化学式为SO₃，故答案为：SO₃．
（3）X³⁺的核外有10个电子，说明X原子有13个电子，质子数为13，是铝元素，故该元素位于周期表中第 3周期，它与地壳中含量最多的元素形成化合物是氧化铝，化学式为 Al₂O₃；故答案为：3；Al₂O₃
（4）根据元素周期表中可知：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高，故答案为：同一横行（周期）从左到右元素的最高正化合价逐渐升高．