Question

足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况

足量的铜与一定量的浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO、N2O4、NO2 的混合气体，这些气体与1.68升O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则和铜反应的硝酸的物质的量可能是（　　）A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol

Answer 1

混合后通入水中，所有气体完全被水吸收完全生成HNO₃，则整个过程中HNO₃ 反应前后没有变化，即Cu失去的电子都被O₂得到了
根据得失电子守恒：n（Cu）×2=n（O₂）×4
 n（Cu）×2=

1.68

22.4

mol×4
 n（Cu）=0.15mol  
所以 Cu（NO₃）₂ 为0.15mol
电子转移0.15mol×2=0.3mol；
HNO₃～NO～3e^-
0.1       0.3
HNO₃～NO₂～e^-
0.3        0.3
所以做氧化剂的硝酸物质的量为0.1～0.3之间，则反应的硝酸物质的量在0.4～0.6之间，
故选：B．