Question

某课外小组利用如图装置进行相关实验，请回答下列问题．（1）仪器D在实验中的作用是______，实验开始之前

某课外小组利用如图装置进行相关实验，请回答下列问题．（1）仪器D在实验中的作用是______，实验开始之前应进行的第一项操作是______；（2）若将A容器中的液体逐滴加人到B容器的固体中，产生气体，该气体可以是（填化学式，写出2种即可）______；（3）若 A中装有浓盐酸，B中装有高锰酸钾固体，C容器中装有淀粉碘化钾溶液，旋开E后，一段时间C中溶液变蓝色，写出B中发生反应的化学方程式______；当有1.6mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的体积为______mL（STP）．（4）工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制取氯气，写出该反应的离子方程式______．

Answer 1

（1）仪器D，干燥管下端刚没入液面以下，且干燥管中间容积较大，能很好的防治倒吸的发生，所以仪器D的作用是防止溶液倒吸；实验开始之前应进行的第一项操作是：检查整套装置气密性，
故答案为：防止溶液倒吸；检查整套装置气密性；
（2）该装置可制取的气体的条件是反应物为固体和液体，反应条件不加热，实验室制备二氧化碳的原理：CaCO₃+2 HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，实验室制备氧气的反应原理：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，实验室制备氢气反应原理：Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄，所以可以制备的气体：CO₂ H₂ O₂；
故答案为：CO₂ H₂ O₂ ；
（3）高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
根据方程式可知当有2mol氯化氢被氧化时，生成1mol氯气，则当有1.6mol浓盐酸被氧化时，生成的氯气的物质的量为：0.8mol，其体积为：0.8mol×22.4L/mol=17.92L，即17920ml，
故答案为：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；17920ml；
（4）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 2

（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）甲装置的c应该与乙装置的e，可使气体被水吸收，故答案为：e；
（3）二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）①由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间氮气赶走装置中的空气，
故答案为：赶尽装置中的空气；
②为保证生成的气体完全被水吸收，应打开a，关闭b，通入N2一段时间，
故答案为：打开a，关闭b，通入N2一段时间；
③根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式9HNO3（浓）～4.5NO2～3HNO3，用NaOH滴定，如xV×l0-3=3n，可说明没有生成NO，如xV×l0-3＞3n，则可说明生成NO，故答案为：＞；
④氮氧化物对空气有污染，不能直接排放到空气中，应用尾气吸收装置，故答案为：缺少尾气吸收装置。
分析：Cu与浓HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO2、H2O，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
如生成NO，则发生3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于装置中残存的空气，能氧化NO而对实验产生干扰，实验中要通入氮气，并保证气体全部被吸收，根据Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3NO2+H2O=2HNO3+NO可得关系式9HNO3（浓）～4.5NO2～3HNO3，用NaOH滴定，如xV×l0-3=3n，可说明没有生成NO，如xV×l0-3＞3n，则可说明生成NO，以此解答该题。
点评：本题以硝酸与铜的反应为载体，综合考查学生实验设计和探究能力，注意把握物质的性质以及相关实验操作的基本方法，题目难度中等，易错点为（4），注意利用关系式解答。