Question

31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列

31.6g的KMnO4与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，回答下列问题：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）产生的Cl2在标准状况下的体积是多少？

Answer 1

（1）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO₄为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e^-=10e^-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e^-=10e^-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，
答：双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为；
（2）n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，由电子得失守恒可知，参加氧化还原的KMnO₄和HCl的关系为：
2KMnO₄～10HCl
0.2mol  1mol
所以被氧化的HCl的物质的量为1mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是1mol；
（3）由2KMnO₄～5Cl₂，所以n（Cl₂）=0.2mol×2.5=0.5mol，则V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L．
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积是11.2L．