Question

将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12L NO（标准状况）．试计算（1）

将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应，经测定，生成了1.12L NO（标准状况）．试计算（1）写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：______（2）参加反应的铜的质量为______；该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为______．（3）现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙．上述仪器中，配制时不需要使用的仪器有______（填代号），还缺少的一种仪器是______．

Answer 1

（1）稀硝酸与铜发生3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，反应中Cu元素化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，得电子被还原，化合价变化的最小公倍数为6，则电子的转移方向和数目可表示为，
故答案为：；
（2）n（NO）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，由方程式3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，n（Cu）=

3

2

×0.05mol=0.075mol，m（Cu）=0.075mol×64g/mol=4.8g，
硝酸反应生成硝酸铜和NO，由N元素守恒可知n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）=2×0.075mol+0.05mol=0.2mol，
则c（HNO₃）=

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
故答案为：4.8g；1mol/L；
（3）配制溶液需要量取、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等操作步骤，则需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶等，所以不需要的仪器是烧瓶、托盘天平、钥匙等，缺少500mL容量瓶，
故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶．