Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B最外层电子数是内层电子数的3倍C1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2D原子最外层电子数等于其周期序数E负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同（1）E的简单离子的结构示意图为______；（2）D在周期表中的位置为______；（3）B和C简单离子的半径大小为______＞______；（用离子符号表示）（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是______（填序号）；a．比较两种单质的颜色 b．比较氢化物的稳定性c．依据两元素在周期表中的位置d．依据两元素单质在自然界中的存在状态（5）C和E形成的化合物是______，所含的化学键的类型为______．

Answer 1

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值之差为2，则A的最高正价为+5，负价为-3，所以A为N；B的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则B为O；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂，则C为Na；D的原子最外层电子数等于其周期序数，即D为第三周期第ⅢA族元素，所以D为Al；E的负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，其质子数为18-2=16，所以E为S，
（1）E为S，S的简单离子的结构示意图为，故答案为：；
（2）D位于第三周期第ⅢA族元素，故答案为：第三周期IIIA族；
（3）B和C简单离子具有相同的电子排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞Na⁺，故答案为：O^2-＞Na⁺；
（4）不能利用物理性质（如颜色、状态）来比较非金属性，可利用氢化物的稳定性或元素在周期表的位置等来比较非金属性，故答案为：ad；
（5）C和E形成的化合物是为Na₂S，为离子化合物，含有离子键，故答案为：Na₂S；离子键．