Question

关于化学等效平衡的问题

A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。 已知：2NO
2N2O4(反应放热) (1) 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB。(填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将________(填“变大”、“变小”、“不变”)。 (2) 若A、B中再充人与初始量相等的NO2， 则达平衡时，NO2的转化率αA将
，αB将
(填“增大”或“减小”、“不变”)；若通人等量Ne气，则达平衡时，A中NO2转化率将
， B中NO2转化率将
(填“变大”、“变小”、“不变”)。 (3) 室温下，若A、B都保持体积不变，反应前将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。 (4) 若在容器A、B中各充人4.6g的NO2，容器A、B的体积均为VL。达到平衡后容器B内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时B中N2O4的物质的量为
。打开K2，反应重新达平衡后，B的体积为
。 (5) 为使两者NO2在平衡混合物中物质的量浓度相同，下列措施可行的是
A．向B中再充人一定量的氦气 B．向A容器中再充人一定量的N2O4气体 C．适当降低A容器的温度 D．缩小B的体积
最重要的是第（4）题和第（5）题的B选项，请完整解析这两题
B选项可以精确到具体数字么？
B是可行的，不过一定量是可以算的，就是不知道怎么算

Answer 1

x:NO2 Y:N2O4
初始0.1摩尔，反应后NO2 A摩尔,N2O4 则为0.1－A摩尔，0.1*46+（0.1－A）*92=57.5 解得A，再0。1－A即为N2O4物质的量，K2不知道在哪里，无解
5.根据PV=NRT ＝mRT/M,C=P/RT,浓度和压力成正比，A中压力小所以浓度比B小，为了相同，必然要加大A的浓度或减小B的总浓度。所以要设法让A反应向左进行,或B中反应向右进行。B选项无论加入N2O4还是是NO2，必然发生正反应，或者逆反应，因为A体积不变，物质的量增加，物质的量的浓度也必然增加。

追问

图在这里……

追答

前两天解错了一步，2摩尔NO2生成1摩尔N2O4,所以反应后NO2剩A摩尔，而N2O4应该生成0.5*(0.1-A),然后A+0.5*(0.1-A)=4.6/57.5;
此外因为B是气球，平衡时必然内部压力等于大气压体积才不会改变，将K2打开后也是最终压力等于大气压，因为温度室温（AB都传热），根据PV1=NRT，V1=NRT/P,AB总物质的量是0.2，求得总体积，因为A的体积是VL不变，用求得的体积V1-V=B的体积

Answer 2

图都没有怎麼回答