Question

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药______

（1）请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？（过滤、蒸发、蒸馏、萃取、结晶）a、熬煮中药______ b、分离豆浆和豆渣______c、用海水晒盐______ d、海水淡化______（2 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K + 、H + 、Mg 2+ 、Ba 2+ 、CO 3 2- 、SO 4 2- ，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量NaHCO 3 溶液后，收集到气体0.03mol．②第二份加足量Ba（NO 3 ） 2 溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．根据上述实验回答：（a）原溶液中一定不存在的离子是______．（b）原溶液中可能存在的离子是______．（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

Answer 1

（ 1 ）熬煮中药用的是萃取的方法进行分离；豆渣不能透过滤纸，可用过滤的方法分离；用海水晒盐用的是蒸发的方法分离；可通过蒸馏的方法进行海水淡化， 故答案为：萃取；过滤；蒸发； 蒸馏； （ 2 ）（ a ） 第一份加入足量NaHCO 3 溶液后，收集到气体0.03mol，说明溶液呈酸性，则存在H + 离子，不存在CO 3 2- 离子，根据溶液的电中性原则，则一定含有SO 4 2- ， 那么，就不可能存在Ba 2+ ，故答案为：Ba 2+ 、CO 3 2- ； （ b ）根据H + +HCO 3 - =H 2 O+CO 2 ↑，则有n（H + ）=n（CO 2 ）=0.03mol，第二份加足量Ba（NO 3 ） 2 溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g，该沉淀为BaSO 4 ，则有 n（SO 4 2- ）=n（BaSO 4 ）= 4.66g 233g/mol =0.02mol，根据溶液电中性原则可知溶液中还应有 K + 、Mg 2+ 离子中的至少一种， 故答案为：K + 、Mg 2+ ； （c ）n（SO 4 2- ）=n（BaSO 4 ）= 4.66g 233g/mol =0.02mol，则c（SO 4 2- ）= 0.02mol 0.1L =0.2mol/L，故答案为：0.2 mol/L．