Question

用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2+

用硫酸铁电化浸出黄铜矿工艺中，精矿在阳极的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S．下列说法正确的是（　　）A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．该反应证明Fe3+的氧化性强于SC．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+D．当转移2mol电子时，46gCuFeS2参加反应

Answer 1

A．CuFeS₂中Fe元素化合价为+2价，反应前后化合价没有变化，故A错误；
B．氧化剂为Fe³⁺，氧化产物为S，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，则Fe³⁺的氧化性强于S，故B正确；
C．反应前后Cu元素化合价没有变化，故C错误；
D．当转移2mol电子时，由方程式可知有0.25mol CuFeS₂参加反应，质量为0.25ml×184g/mol=46g，故D正确．
故选：BD．