Question

已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电

已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）A．B位于元素周期表中第二周期第 VIA族B．工业上常用电解法制备C、D、E的单质C．C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键

Answer 1

A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，结合原子序数可知，C只能处于第三周期，故C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，处于第三周期，则D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，
A．B为碳元素，位于周期表第二周期第ⅣA族，故A错误；
B．工业上电解熔融氯化钠生成金属钠，电解饱和的氯化钠溶液生成氯气等，电解熔融的氧化铝生成铝，故B正确；
C．C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故C正确；
D．化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故D错误．
故选BC．