Question

已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能

已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x=______，y=______，z=______，氧化剂是______．（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）．（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是______．A．NaCl B．KMnO4 C．NH4Cl D．浓硫酸（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═______+3N2↑．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为______．

Answer 1

（1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，该反应中N元素的化合价降低，则NO₂^-为氧化剂，
故答案为：2；4；2；NO₂^-；
（2）因题目信息提示，该反应2NO₂^-+xI^-+yH⁺=2NO↑+I₂+zH₂O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：②⑤； 
（3）因NaNO₂转化为不引起污染的N₂的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH₄Cl符合，故答案为：C；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）₄]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO₃+4NaOH+18H₂O=10Na[Al（OH）₄]+3N₂↑中，该反应转移30e^-，则过程中转移5mol电子，则生成标况下的N₂体积为5mol×

3

30

×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：10Na[Al（OH）₄]；11.2L