Question

水解常数和电离常数的关系

我想知道比如电离平衡常数大水解常数是不是就会小那弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小怎么判断

Answer 1

水解常数和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电离也有水解了。
高中一般指酸式盐，比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。
比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，
然后HSO3- 同时存在电离和水解，并达到各自平衡
HSO3-=H++SO32-的电离，电离出H+
HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-
电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ,Ka2=6.6x10^-8
HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8
HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13
*****
计算水解常数这样的推导
H2SO3=H++HSO3-.........................1 Ka1
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-...............2 Kh
1+2：H2O=可逆=H++OH-
cH+xcOH-=Kw
再根据电离常数 水解常数的计算式
Ka1xKh=cH+xcHSO3- / cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-
这样说就是Ka1xKh=Kw
****************
电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，
电离出H+ 。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性
再说例子 NaHCO3
经计算 ka2=5.6x10^-11, Kh=2.4x10^-8,
水解大于电离，cH+<cOH- ，溶液呈碱性

反过来说，NaHSO3溶液呈酸性， 即cH+>cOH-,这样电离大于水解
因为电离出H+，水解出OH-

弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小就根据一级电离常数判断，

比如H2SO3的一级电离常数为Ka1=1.2x10^-2 H2CO3一级电离常数为Ka1=4.2x10^-7
显然H2SO3的酸性强。
重要的是把电离常数的定义和计算式搞明白
有疑问追问。或者举出具体例子更好。

Answer 2

水解常数和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电离也有水解了。
高中一般指酸式盐，比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。
比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离，
然后HSO3- 同时存在电离和水解，并达到各自平衡
HSO3-=H++SO32-的电离，电离出H+
HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解，水解出OH-
电离的程度就看电离常数H2SO3分一二级电离Ka1=1.2x10^-2 ,Ka2=6.6x10^-8
HSO3-的电离常数为Ka2=6.6x10^-8
HSO3-的水解常数为Kh=Kw/Ka1=10^-14/1.2x10^-2=8.3x10^-13
*****
计算水解常数这样的推导
H2SO3=H++HSO3-.........................1 Ka1
HSO3-+H2O=H2SO3+OH-...............2 Kh
1+2：H2O=可逆=H++OH-
cH+xcOH-=Kw
再根据电离常数 水解常数的计算式
Ka1xKh=cH+xcHSO3- / cH2SO3 x cH2SO3xcOH-/HSO3-=cH+xcOH-
这样说就是Ka1xKh=Kw
****************
电离常数大于水解常数，就等于电离程度大于水解程度，
电离出H+ 。水解出OH-，电离大于水解，NaHSO3显酸性
再说例子 NaHCO3
经计算 ka2=5.6x10^-11, Kh=2.4x10^-8,
水解大于电离，cH+<cOH- ，溶液呈碱性

反过来说，NaHSO3溶液呈酸性， 即cH+>cOH-,这样电离大于水解
因为电离出H+，水解出OH-

弱酸或弱碱溶液的酸碱性大小就根据一级电离常数判断，

比如H2SO3的一级电离常数为Ka1=1.2x10^-2 H2CO3一级电离常数为Ka1=4.2x10^-7
显然H2SO3的酸性强。
重要的是把电离常数的定义和计算式搞明白
有疑问追问。或者举出具体例子更好。

Answer 3

水解常数和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电离也有水解了。
高中一般指酸式盐，比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。

Answer 4