Question

摩尔质量以克为单位时，其数值为什么会等于其相对原子或分子质量啊？化学高手请帮忙推理。

摩尔质量以克为单位时，其数值为什么会等于其相对原子或分子质量啊？跪求化学高手请帮忙推理。怎么推理阿？

Answer 1

物质的量是一个集合概念,是不能拆开使用的,凡具有与0.012KgC-12原子相同的微粒(分子.原子.离子...),我们就说该物质的量为1mol. 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量.例如1mol任何原子的质量数值上等于其相对原子质量且以克为单位即氢原子的摩尔质量为1g/mol...., 例如1mol任何分子的质量数值上等于其相对分子质量且以克为单位即氢分子的摩尔质量为2g/mol....,例如1mol任何离子的质量数值上等于其式量且以克为单位即氢离子的摩尔质量为1g/mol...., 物质的质量就是物体所含物质的多少是物质的固有属性. 相对原子质量:原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值,是原子质量大小的量度;相对分子质量与前者相似; 相对原子质量的概念是以一种碳原子（原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子,即C-12）的质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 该原子一个原子的实际质量（kg） 某原子的相对原子质量=———————————————--- 一个碳-12原子实际质量的1/12（kg） 1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量，单位一般为g/mol. 一种原子（分子，离子）的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量（式量）,但请注意：只有当该原子、分子、离子的摩尔质量的单位为g/mol时，才符合本规律. 一种元素的摩尔质量是其各同位素的平均摩尔质量，通常等于该元素的平均相对原子质量. 各种化学元素的相对原子质量： 本表数据源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12为标准。 本表方括号内的原子质量为放射性元素的半衰期最长的同位素质量数。 相对原子质量末位数的不确定度加注在其后的括号内。 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7） 2 氦 He 4.002 602（2） 3 锂 Li 6.941（2） 4 铍 Be 9.012 182（3） 5 硼 B 10.811（7） 6 碳 C 12.017（8） 7 氮 N 14.006 7（2） 8 氧 O 15.999 4（3） 9 氟 F 18.998 403 2（5） 10 氖 Ne 20.179 7（6） 11 钠 Na 22.989 769 28（2） 12 镁 Mg 24.305 0（6） 13 铝 Al 26.981 538 6（8） 14 硅 Si 28.085 5（3） 15 磷 P 30.973 762（2） 16 硫 S 32.065（5） 17 氯 Cl 35.453（2） 18 氩 Ar 39.948（1） 19 钾 K 39.098 3（1） 20 钙 Ca 40.078（4） 21 钪 Sc 44.955 912（6） 22 钛 Ti 47.867（1） 23 钒 V 50.941 5（1） 24 铬 Cr 51.996 1（6） 25 锰 Mn 54.938 045（5） 26 铁 Fe 55.845（2） 27 钴 Co 58.933 195（5） 28 镍 Ni 58.693 4（2） 29 铜 Cu 63.546（3） 30 锌 Zn 65.409（4） 31 镓 Ga 69.723（1） 32 锗 Ge 72.64（1） 33 砷 As 74.921 60（2） 34 硒 Se 78.96（3） 35 溴 Br 79.904（1） 36 氪 Kr 83.798（2） 37 铷 Rb 85.467 8（3） 38 锶 Sr 87.62（1） 39 钇 Y 88.905 85（2） 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2） 42 钼 Mo 95.94（2） 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2） 45 铑 Rh 102.905 50（2） 46 钯 Pd 106.42（1） 47 银 Ag 107.868 2（2） 48 镉 Cd 112.411（8） 49 铟 In 114.818（3） 50 锡 Sn 118.710（7） 51 锑 Sb 121.760（1） 52 碲 Te 127.60（3） 53 碘 I 126.904 47（3） 54 氙 Xe 131.293（6） 55 铯 Cs 132.905 451 9（2） 56 钡 Ba 137.327（7） 57 镧 La 138.905 47（7） 58 铈 Ce 140.116（1） 59 镨 Pr 140.907 65（2） 60 钕 Nd 144.242（3） 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2） 63 铕 Eu 151.964（1） 64 钆 Gd 157.25（3） 65 铽 Tb 158.925 35（2） 66 镝 Dy 162.500（1） 67 钬 Ho 164.930 32（2） 68 铒 Er 167.259（3） 69 铥 Tm 168.934 21（2） 70 镱 Yb 173.04（3） 71 镥 Lu 174.967（1） 72 铪 Hf 178.49（2） 73 钽 Ta 180.947 88（2） 74 钨 W 183.84（1） 75 铼 Re 186.207（1） 76 锇 Os 190.23（3） 77 铱 Ir 192.217（3） 78 铂 Pt 195.084（9） 79 金 Au 196.966 569（4） 80 汞 Hg 200.59（2） 81 铊 Tl 204.383 3（2） 82 铅 Pb 207.2（1） 83 铋 Bi 208.980 40（1） 84 钋 Po [208.982 4] 85 砹 At [209.987 1] 86 氡 Rn [222.017 6] 87 钫 Fr [223] 88 镭 Re [226] 89 锕 Ac [227] 90 钍 Th 232.038 06（2） 91 镤 Pa 231.035 88（2） 92 铀 U 238.028 91（3） 93 镎 Np [237] 94 钚 Pu [244] 95 镅 Am [243] 96 锔 Cm [247] 97 锫 Bk [247] 98 锎 Cf [251] 99 锿 Es [252] 100 镄 Fm [257] 101 钔 Md [258] 102 锘 No [259] 103 铹 Lr [262] 104 钅卢 Rf [261] 105 钅杜 Db [262] 106 钅喜 Sg [266] 107 钅波 Bh [264] 108 钅黑 Hs [277] 109 钅麦 Mt [268] 110 钅达 Ds [271] 111 錀 Rg [272] 112 Uub [285] 113 Uut [284] 114 Uuq [289] 115 Uup [288] 116 Uuh [292] 117 Uus [291] 118 Uuo [293] 单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10的23次方个（阿伏加德罗常数）。 科学上把含有6.02×10的23次方个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。 国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10的23次方。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10的23次方个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。

Answer 2

相对原子质量以一个6中子6质子的碳12原子的12分之一为参照标准，相对原子质量等于该原子与与它等物质的量的的碳12原子的12分之一的质量比。一个碳12原子的相对原子质量则为12比 12分之一(省去了质量单位)，等于12，以此类推。已知一摩尔碳十二原子的质量是12克(摩尔质量)，12分之一则为1克。例如，一摩尔钙原子的质量为40克，40克与 12克的十二分之一(一克)，的比值为40(钙的相对原子质量(。懂了没？碳12原子原子相对原子质量的12分之一做为单位1。手机打字麻烦哦

Answer 3

这里运用了理科的设而不求思想，其根本原因是，原子和分子的质量太小了，不方便书写和记忆，请注意你所提到的“数值”和“相对”两个词，这两个字说明相对原子或分子质量只是一个比值

Answer 4

老师就是那样说的啊

Answer 5

代公式，中子和核电子