Question

在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可

在FeO、Fe2O3、CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是？解析里与铁结合的氧元素怎么算出16g？

Answer 1

楼主没看懂解析的意思吧。

设混合物只有FeO和CaCO3，则含Fe56g，则与Fe结合的O应该是16g，余下的28g是CaCO3；

同理若为Fe2O3和CaCO3的混合物，则含Fe56g，与Fe结合的O应该是24g。

应该含CaCO3的质量为20g，所以碳酸钙含量介于20g和28g之间．则CaCO3的质量分数20%---28%之间

追问

我问的是O为什么是16g

追答

FeO---- Fe -----O
56 16
56g x
可以解出x=16g

Answer 2

FeO n（Fe)=n（O）=100*56%/56=1mol
m(O)=nM=1X16=16

追问

可它是氧化亚铁

追答

混合物质量为100g 铁元素的质量分数为56% 则铁就有100*56%=56g
Fe的物质的量=m/M=56/56=1mol
n（Fe）=n（FeO)=1mol
m(FeO)=1*72=72g
碳酸钙质量=100-72=28g

就是氧化亚铁啊 有1molFe就有1molO FeO原子个数比为1:1
懂了吗？不懂就继续追问，你的两个问题我都回答了，懂了就采纳哦！