Question

高一化学计算题

有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，.后向溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的如下图所示：

分析NaOH在吸收CO2气体后，在甲所得溶液中存在的溶质是（ ） ,其物质的量之比是 （） , 产生的CO2气体体积（标况）是 （ ）
希望详细解答下后面两个空 ，答的好的追加
答案为 . NaOH和Na2CO3、1:1、0.056 L .

Answer 1

　　此题看到后半段大于前半段，直接判定为氢氧化钠和碳酸钠混合物（反之为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，属于经验）。

根据反应条件比例：1NaHCO3 ~ 1HCl ~ 1CO2
1 22.4L
0.0025 x

得到x=0.056L
然后得到NaHCO3的物质的量为0.0025mol，由此推断，碳酸钠转变成碳酸氢钠是消耗25ml的盐酸；得到氢氧化钠与25ml盐酸恰好反应，碳酸钠与氢氧化钠的比例1:1
不懂请问！

追问

。

Answer 2

解：(1)根据图像可知：加入盐酸末生成CO2消耗体积与生成CO2消耗盐酸的体积之比=50ml:(75ml-50ml)=2:1,说明氢氧化钠过量.当氢氧化钠过量时,CO2与氢氧化钠反应时只能生成碳酸钠和水,所以所得溶液中含溶质为氢氧化钠和碳酸钠
(2)设溶液中含碳酸钠、氢氧化钠的物质的量分别为X、Y,生成CO2的体积为Z
Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
X X X
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
1 1 22.4
X 0.1mol/L*(0.075L-0.05L) Z
X=0.0025mol
Z=0.056L
根据上面的化学方程式可知:碳酸钠完全转化碳酸氢化钠时消耗盐酸体积=碳酸氢钠生成CO2消耗盐酸的体积=0.075L-0.05L=0.025L
则氢氧化钠消耗盐酸的体积=0.05L-0.025L=0.025L
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
0.1mol/L*0.025L Y
Y=0.0025mol
所以所得溶液中氢氧化钠和碳酸钠的物质的量之比=0.0025mol:0.0025mol=1:1
希望我的回答对你的学习有帮助!