Question

常温下，向20毫升0.1摩尔每升NACN溶液中逐滴加入0.1摩尔每升盐酸

Answer 1

HCN水溶液极小部分电离，电离出H+，HCN=可逆=H++CN-
CN盐水溶液，首先完全电离，完全电离出CN-离子，然后极小部分CN-水解，水解出OH-，CN-+H2O=可逆=OH-+HCN
根据水解方程式cOH-=cHCN，由于CN-用去水解的部分极小近似等于完全电离时的浓度，
平衡常数，kh=cOH- x cHCN / cCN-
而HCN溶液电离平衡常数的计算式。Ka=cH+ x cCN- /cHCN
可见水解平衡常数可以反映出水解程度—水解出OH-的量，
电离平衡常数反映出电离程度—电离出H+的量
把电离水解平衡常数计算式合并即 ka x kh=Kw
如图没有加盐酸时PH就大于7，说明OH->H+ — Kh>ka
B
电荷守恒 Na+ +H+ =CN-+ Cl-+OH-
点2中性OH-=H+
Na+=CN-+Cl-，Na+和Cl-是完全电离的
2点时盐酸大于10ml，即溶液中有大于0.001mol的Cl-
Na+依旧为0.002mol，这样cCN-小于0.001mol
cCl->cCN-
C
3点等于是完全反应，生成0.002molNaCl和0.002mol的HCN的混合
NaCl依旧完全电离Na+=Cl-=0.002，
HCN依旧主要以分子形式存在cHCN约定于0.002，而极小部分电离
HCN=可逆=H++CN-.根据这个方程式，按说cH+=cCN-
虽然最渺小但最后还有H2O=可逆=H++OH-
这样Na+>HCN>H+>CN-

Answer 2

A错误 加10ml溶液还是碱性，这时候NaCN和HCN是1;1.说明NaCN水解大于HCN电离
B正确 中性
C正确 1:1混合
D正确 电荷守恒

追问

NaCN和HCN是1;1
滴加10毫升盐酸时NACN与HCN物质的量不相等

追答

基本相等，只不过水解程度，电离程度不一样才不相等。