Question

第十二题 求详解

Answer 1

反应的离子方程式是：CH3COOH + OH- = CH3COO-+ H2O

图上的a点，是剩余的CH3COOH 和生成的 CH3COO-浓度相等（发生电离、水解以前）的点，因为溶液显酸性，所以，可以只考虑CH3COOH的电离，忽略 CH3COO-的水解；
可以计算出：c(Ba2+)= 0.05×10÷30 = 0.05/3 mol/L
c(CH3COO-)＞ 0.1/3 mol/L【根据c(Ba2+)】
c(CH3COOH)＜ 0.1/3 mol/L
c(H+) ＞ c(OH-)
所以是： c(CH3COO-)＞ c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞ c(OH-)
c(Ba2+)与c(CH3COOH)的关系不好确定，
估计应该是c(CH3COOH) ＞ c(Ba2+)
即正确关系应该是：
c(CH3COO-)＞ c(CH3COOH) ＞ c(Ba2+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)

图上的b点，是剩余的CH3COOH 少于生成的 CH3COO-的一个适当的点，因为溶液显中性，所以，可以既不需要考虑CH3COOH的电离，也不需要考虑 CH3COO-的水解；
此点有： c(CH3COO-) =2c(Ba2+)
c(CH3COO-)＞c(Ba2+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-) = c(H+)

图上的c点，是中和反应恰好完成时，由于醋酸根水解，溶液显碱性；
此点有： c(CH3COO-) ＜2c(Ba2+)
c(CH3COO-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

图上的d点，过量的氢氧化钡中的OH-浓度是0.02mol/L，生成的 CH3COO-浓度是0.04mol/L（发生水解以前）的点，c(Ba2+)= 0.03 mol/L因为过量的OH-存在，所以，可以忽略 CH3COO-的水解；此点有： c(CH3COO-)+c(OH-)＞2c(Ba2+)【考虑水的电离】
c(CH3COO-)＞c(Ba2+)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞【估计】c(H+)

综上所述，A错误；B正确；C正确；D正确。