Question

求过程。谢谢！ 已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气

求过程。谢谢！

已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ的热量，1molH2气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ的热量
（4）若将amolCH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是____________ 。

Answer 1

生成的CO2和液态H2O的物质的量相等，还用假设分析，有以下几种可能
1）若无CO，生成的CO2和液态H2O的物质的量不相等，故不合题意
2）若无H2，可能是CO和CH4各为 a 2 mol，
放出的热量（Q）=a/2（283+890）=586.5aKJ，
3）若无CH4，可能是CO和H2各为 a 2 mol，
放出的热量（Q）=a/2（283+286）=284.5akJ，
若无两种气体均不可能，
所以放出的热量（Q）的取值范围为：284.5aKJ＜Q＜586.5aKJ
故答案为：284.5a KJ＜Q＜586.5aKJ

Answer 2

先写出已知条件中的三种物质燃烧热的热化学方程式。
因为最后得到的二氧化碳和水的物质的量相等，所以观察三种可燃物的化学式可以
假设1：反应物只有一氧化碳和水，且物质的量之比为1:1，可以算出Q=284.5aKJ；
假设2：反应物只有甲烷和一氧化碳，且物质的量之比为1:1，可以算出Q=586.5aKJ；
综上可知：284.5aKJ小于Q小于586.5aKJ。
（懒得写具体的热化学方程式，希望对你有帮助）

Answer 3

因为方程2CO+O2=2CO2 1式 2H2+O2=2H2O 2式 CH4+2co2=co2+2H2O 3式 现在设其中CO有XMOL,H2有YMOL,CH4有ZMOL.因为生成的CO2与H2O有相同的物质的量,所以有等式：X+Z=Y+2z.4式因为CO与H2,CH4共aMOL,所以有等式:X+Y+Z=a 5式联合4,5式2X=a,得X=0.5a又因为根据4式得：X=Y+z 所以,当Z=0时,热量有最少值,最少值为283*0.5a+286*0.5a=284.5a当Y=0时,热量有最大值为：283*0.5a+890*0.5a=586.5a
所以取值范围是：284.5akJ＜Q＜586.5akJ

Answer 4

设混合气体中CH4、CO、H2的物质的量分别为X、Y、Z
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
X................. X..........2X
2CO + O2 = 2CO2
Y ................Y
2H2 + O2 = 2H2O
Z .............. Z
X+Y+Z=a
X+Y=2X+Z
解得Y=X+Z=0.5amol
0.5molCO完全燃烧时放出的热量=0.5amol*283KJ/mol=141.5aKJ
0.5amol的CH4和H2或按极值法来求,
当0.5amol为CH4时放出的的热量=0.5amol*890KJ/mol=445aKJ
当0.5amol为H2时放出的的热量=0.5amol*286KJ/mol=143aKJ
则141.5aKJ+143aKJ<Q<141.5aKJ+445aKJ
即284.5aKJ<Q<586.5aKJ

Answer 5

你要给出来初始温度