Question

NaHCO3与Ca(OH)2反应过量少量问题要怎么分析

搞不明白生成物是怎么来的
老师和我们说过用“设1法“来做 可还是不太明白 我脑子有点笨 能不能说的详细些
谢谢

Answer 1

所谓的以少定多，是指在离子方程式配平中，少量的离子系数为1（老师称为定一法）。
例如：往碳酸氢钠中加入过量氢氧化钙：
碳酸氢钠少量，其系数就是1 1NaHCO3 + Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH
即 1NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + NaOH + H2O
改为离子方程式就是 HCO3- + Ca2+ + OH- == CaCO3 + H2O

碳酸氢钠与氢氧化钙的反应实际是两步[HCO3- + OH- \ Ca2+ + CO3(2-)]同时发生的，几乎不存在先后之分，我这样说是为了便于你理解。

氢氧化钙少量，其系数就是1 NaHCO3 + 1Ca(OH)2
由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-全部消耗，需要2个HCO3-
Ca2+ + 2CO3(2-) 剩余1个CO32- ，与Na+结合变为Na2CO3
即 2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3 + Na2CO3+ 2H2O
改为离子方程式就是 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3 + CO3(2-) +2H2

追问

HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH

由于HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生
所以氢氧化钙中的OH-全部消耗

这些都是为什么？

追答

HCO3-与OH-的反应先于CO3(2-)与Ca2+的反应的发生

HCO3-与OH-的反应产生CO3(2-)后，才发生后一个反应。

所以氢氧化钙中的OH-只有一半被消耗，其余一半则与Na+结合生成NaOH

1NaHCO3 + Ca(OH)2

HCO3-+OH-=CO32-+H2O 两者1:1的关系，OH-剩余1个。

所以氢氧化钙中的OH-全部消耗（此时小苏打过量，假设10个比较直观）

10NaHCO3 + 1Ca(OH)2 。

Answer 2

此类题目的基本思路是，不足量的那个物质应全部反应，反应方程式的书写应以这个不足量的物质为基准。以本题为例，首先要弄清反应的本质，当NaHCO3和Ca(OH)2混合时，发生了两个离子反应，首先是HCO3-+OH-=CO32-+H2O，然后生成的CO32-和Ca2+反应：Ca2++CO32-=CaCO3↓，当然写方程式时，需要写总的反应。
（1）Ca(OH)2不足，既然Ca(OH)2不足，那么NaHCO3应该保证1molCa2+和2molOH-完全反应，2molOH-需要2molHCO3-，生成了2molCO32-和2molH2O，其中只有1molCO32-与1molCa2+形成沉淀【因为Ca(OH)2不足，只有1molCa2+】，另外1molCO32-仍在溶液中：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
（2）同理，当Ca(OH)2过量时，则NaHCO3不足，则Ca(OH)2应保证将HCO3-完全反应，1molHCO3-，需要1molOH-，生成1molCO32-和1molH2O，生成的1molCO32-应与足量的Ca2+形成沉淀【因为Ca(OH)2足量，既要提供足量的OH-，也要提供足量的Ca2+】：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
解此类题得关键是弄清反应本质，以不足量的作为基准来考虑。

而所谓的设1法，则是假设参加反应的基准是1mol,进行计算。然后依据题目给出的实际值去代换。
上面再解释过量跟不足的问题时，其实已经运用了设1法。