Question

求答案，这两题，尽快，很急

Answer 1

答案

（每空2分，共12分）（1）第二周期  VA族    （2）2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

（3）2N2H4 （1）+N2O4（1）==3N2(g)+4H2O(g)  △H= -1048．9kJ·mol-1

（4）N2H4 - 4e-+4OH-==N2↑+4H2O   （5）①Cu2＋＋2e－===Cu ②112

【解析】

试题分析：（1）N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，所以氮元素位于元素周期表中第二周期  VA族；（2）NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼（N2H4）、氯化钠和水，所以该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气，将方程式②×2-①得肼和N2H4 反应的热化学方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048．9kJ/mol，答案为：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048．9kJ/mol；

（4）肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2，答案为：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（5）①Pt与电源负极相连，为阴极，所以电极反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，铜片作阳极，电极反应为：Cu-2e－= Cu2＋，已知铜电极的质量变化为128克，即2moL,所以失电子为4moL，肼－空气燃料电池中正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH-,根据串联电路，各电极得失电子数相等，所以参加反应的氧气为1mol,则消耗标准状况下的空气22．4/20%=112L。