Question

在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L, 则该溶液的PH是多少？

在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11mol/L, 则该溶液的PH是多少？

Answer 1

首先，由水电离出来的H+和OH-是相等的。
（1）若为酸溶液，则溶液中的OH-是由水电离产生的，H+主要是由酸电离产生的。因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液中的c(OH-)=1×10-11mol/L，则溶液中的c(H+)=10-14/1×10-11mol/L=10-3mlo/L，则pH=3。
（2）若为碱溶液，则溶液中的H+是由水电离产生的，OH-主要是由碱电离产生。因为现在水电离出来的c(H+)=1×10-11mol/L，所以溶液中的c(H+)=1×10-11mol/L，则pH=11。

Answer 2

水电离出这么多H+,这溶液PH有两种情况，PH=3，或者PH=11

追问

不懂，为啥有两种情况？
25℃时,纯水电离的H+是多少
O(∩_∩)O谢谢
O(∩_∩)O谢谢
O(∩_∩)O谢谢

追答

可以是强酸或强碱啊。
25℃时,纯水电离的[H+]=1×10-7mol/L

Answer 3

有两种情况。一种是碱，那ph=11。一种是酸ph=3