热化学反应方程式是否书写条件的问题
热化学反应方程式书写条件的问题有以下几点：
1、反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强，若是标准状态下，即温度为25℃(298.15K)、气压为101kPa时，可以不注明。
2、各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜）；C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∞) 代表无限稀释水溶液。
3、热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。
4、△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol，有时也用J/mol。
5、热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
6、不标注气体上升符号和沉淀符号，即“↑”或“↓”。
7、热化学方程式无需书写如△（加热）和催化剂的反应条件。
8、即使是有机热化学方程式或可逆反应也用等号“=”，不用箭头和可逆符号“→”,“⇌”。
9、反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，在25℃，100kPa时，旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
10、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热。书写中和热的化学方程式应以生成1mol水为基准。
11、同一化学反应，随着化学计量数改变△H的值而改变。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。
12、△rHΘm的意义是在标准状态下，下标r表示反应，m反应进度为ε=1mol，上标Θ表示标准状态。
13、在SI单位制中，标准压力应为101.3kPa，但是这个数字使用不太方便，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）建议以1x105Pa作为气态物质的热力学标志状态，符号为pΘ，若压力不为pΘ，反应焓变符号为△rHm。
14、中学化学课本将△rHΘm和△rHm简写成△H，但实际上这二者是有所区别的。△H代表的是一个过程的焓变，两种符号的意义不同，单位为kJ或J。
参考资料来源：百度百科-热化学方程式
热化学方程式：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化的方程式
