Question

高中化学疑问，请详细解答，谢谢

1 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O中，是什么反应？Ca(ClO)2作氧化剂？
2 实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法不正确的是(　D　)　　
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 　　B．每生成1 mol Cl2，被氧化的HCl为2 mol 　 C向烧瓶中加入12mol/L的盐酸500mL,可制得标准状况下Cl2 33.6L D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
我选C,请分析~

Answer 1

1 Ca(ClO)2 + 4HCl（浓） = 2Cl2 + CaCl2 + 2H2O中，是什么反应？Ca(ClO)2作氧化剂？

氧化还原反应，Ca(ClO)2作氧化剂（氯元素从+1价变为-1价）

2C向烧瓶中加入12mol/L的盐酸500mL,可制得标准状况下Cl2 33.6L

随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不在与MnO2反应，故参加反应的HCl小于6mol. C错误。
2D生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
从反应液中出来的气体，一定带有水蒸气，盐酸具有挥发性，还会含HCl 对的

追问

测定漂白粉中有效氯的含量时，常使之与浓盐酸作用产生氯气，漂白粉中Ca(ClO)2作氧化剂

这句话哪里不对？

追答

与浓盐酸作用？因为盐酸中也含氯。不用他。

有效氯含量的测定原理：从碘化钾【KI】中氧化出相同量的单质碘【 I2】所需单质氯【Cl2】的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。

Answer 2

1 归中反应，氧化还原的一种，是氧化剂没错。
2、 选C，因为此反应必须浓盐酸才可以，当反应一段时间后，盐酸浓度降低成为稀盐酸后，就不能得到氯气了，所以应<33.6L

Answer 3

1只靠拢 不交叉原则 次氯酸钙中的Cl由正一变为0 氧化剂
2AB没有什么说的 正确无误 C当盐酸变稀 就不反应了 所以实际小于33点6升 我认为你的选择是正确的 D同样准确无误，因此答案有问题。

Answer 4

1，是氧化还原反应，Ca(ClO)2作氧化剂（氯元素从+1价变为-1价）

2, 因为是浓盐酸才会产生Cl2。随着反应的进行，浓盐酸的浓度会降低，不会有氯气产生了。所以C不对。