Question

刘丽同学在某食品包装袋内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”

她将这袋干燥剂全部倒人一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液．刘丽同学又对白色沉淀的组成提出了以下假设：
假设l是CaO和CaCO3的混合物
假设2是Ca（OH）2和CaCO3的混合物
假设3只有CaCO3
假设4只有Ca（OH）2
其中假设 不合理．为什么1不合理，4为什么合理

Answer 1

1、成碱性，因为生石灰是CaO,和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、1不合理，CaO+H2O=Ca(OH)2，所以不可能存在CaO
可能存在CaCO3的原因是空气中的CO2与Ca（OH)2反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3、①否定假设4、因为加入稀盐酸产生的气泡是二氧化碳，说明一定含有CaCO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
②加入酚酞显红色，说明溶液显碱性，混合物里有Ca(OH)2，说明只有假设2是合理的
http://zhidao.baidu.com/question/422377081.html

追问

我问的是4为什么合理

追答

假设4只有Ca（OH）2
是正确的‘
CaO+H2O=Ca(OH)2
氢氧化钙的溶解度较低，沉淀下来
所以有Ca（OH）2

追问

其实我不怀疑有氢氧化钙，而是氢氧化钙一点都不会和二氧化碳反应吗，会只有氢氧化钙吗

追答

我也是有这个顾虑。即使没有反应
干燥剂里，本身就也可能有碳酸钙

Answer 2

将碳酸钙高温煅烧，生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式：CaCO3=高温=Ca0+CO2↑
将制备的氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca(OH)2