Question

实验室对于少量乙烯的制取是在下列装置中进行的：

反应原理是： 上面那个
但是该反应并不是单纯的一个反应，还存在多个副反应。因为该反应是在一个温度很高的、有强氧化剂（浓硫酸）存在的反应体系中进行的，所以部分CH3CH2OH可以被氧化为C、CO、CO2等，硫酸本身被还原为SO2。 根据以上信息回答以下问题：
（1）如图温度计水银球是插在反应液中的，水银球所在位置是否正确？ ，如果正确，请说明理由： ；如果不正确，请指出应该放在什么位置： 。

（2）甲、乙两广口瓶中盛装的是同浓度的溴水，但通过实验发现甲广口瓶中的溴水褪色明显的快于乙广口瓶中的溴水，如果不考虑产物气体到达两瓶溴水中的时间先后这一原因，请你判断丙广口瓶中盛装的液体是 ；解释甲广口瓶溴水褪色快的原
因： ，并写出甲广口瓶溴水褪色不同于乙广口瓶溴水褪色的这个化学方程式 。 （3）如果需要收集制取的乙烯气体，应该采用 集气法。
（4）该法制取乙烯的反应液中需要加入沸石，其作用是： ；实验后烧瓶内反应残液的颜色： ；原因是 。

Answer 1

1. 正确。

   原因：反应需要测量反应液的温度，保证反应液温度是170℃，所以温度计水银球要插入液面以下

   
   

2. 丙广口瓶中盛装的液体：NaOH溶液。

   褪色快的原因：发生浓硫酸氧化乙醇的副反应，产生SO2杂质。SO2使得溴水褪色。

   方程式：SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HBr

   
   

3. 排水

   
   

4. 防暴沸

   黑色  原因：产生了C副产物（利用题目开头的信息）