使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体(标况),这4.48L的质量为()
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答案选C,解答过程如下,
假如5.6LCO2与足量过氧化钠反应,应该生成2.8L氧气,比题中的4.48L少,说明过氧化钠是少量的,二氧化碳没有消耗完。现将二氧化碳分成两份,设为x和y,x与过氧化钠反应,y是多余的CO2,根据 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 可得方程 x+y=5.6 1/2x+y=4.48 解得 x=2.24 y=3.36 故氧气生成量为1.12L 所以反应后总质量为 1.12*32/22.4+3.36*44/22.4=8.2g
假如5.6LCO2与足量过氧化钠反应,应该生成2.8L氧气,比题中的4.48L少,说明过氧化钠是少量的,二氧化碳没有消耗完。现将二氧化碳分成两份,设为x和y,x与过氧化钠反应,y是多余的CO2,根据 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 可得方程 x+y=5.6 1/2x+y=4.48 解得 x=2.24 y=3.36 故氧气生成量为1.12L 所以反应后总质量为 1.12*32/22.4+3.36*44/22.4=8.2g
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