关于烷烃的问题
为什么物质的量相同的烃完全燃烧耗氧量决定于x+y/4质量相同的烃完全燃烧，y/x越大，耗氧量越大急、、、...
为什么
物质的量相同的烃完全燃烧耗氧量决定于x+y/4
质量相同的烃完全燃烧，y/x越大，耗氧量越大
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一个C加一个氧气是一个CO2，四个H加一个氧气是两个H2O，当然耗氧量为X+Y/4，不会的话自己拿甲烷计算一下。
至于质量相同的烃完全燃烧比耗氧量就是将其碳的个数约到最简，看他氢的个数就可以了，例如C6H6和C2H4比，C6H6可约成C1H1，C2H4可约成C1H2，这样明显C2H4约到最简后H多，所以质量相同的C6H6和C2H4比，C2H4耗氧量大。
y/x越大，耗氧量越大 就是这个道理。
至于质量相同的烃完全燃烧比耗氧量就是将其碳的个数约到最简，看他氢的个数就可以了，例如C6H6和C2H4比，C6H6可约成C1H1，C2H4可约成C1H2，这样明显C2H4约到最简后H多，所以质量相同的C6H6和C2H4比，C2H4耗氧量大。
y/x越大，耗氧量越大 就是这个道理。
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你写方程式就知道了。
同物质的量：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
同质量：(x+y/4)/(12x+y)
同物质的量：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O
同质量：(x+y/4)/(12x+y)
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