化学 为什么D??
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解:设混合气体中氧气的体积为X,
因为混合气体通过放电,恰好完全反应,说明混合气体中氢气和氧气的体积为2:1,所以生成氢气的体积为2X
X+2X=672mL
X=224mL=0.224L
则生成氢气的体积=2*0.224L=0.448L
设原混合物中含过氧化钠的物质的量为Y、钠的物质的量为Z
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 22.4
Y 0.224
Y=0.02mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 22.4
Z 0.448L
Z=0.04mol
原混合物中含氧化钠的质量=4.34g-0.02mol*78g/mol-0.04mol*23g/mol=1.86g
原混合物中氧化钠的物质的量=1.86g/62g/mol=0.03mol
所以原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比=0.04mol:0.03mol:0.02mol=4:3:2
希望我的回答能对你的学习有帮助!
因为混合气体通过放电,恰好完全反应,说明混合气体中氢气和氧气的体积为2:1,所以生成氢气的体积为2X
X+2X=672mL
X=224mL=0.224L
则生成氢气的体积=2*0.224L=0.448L
设原混合物中含过氧化钠的物质的量为Y、钠的物质的量为Z
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 22.4
Y 0.224
Y=0.02mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 22.4
Z 0.448L
Z=0.04mol
原混合物中含氧化钠的质量=4.34g-0.02mol*78g/mol-0.04mol*23g/mol=1.86g
原混合物中氧化钠的物质的量=1.86g/62g/mol=0.03mol
所以原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比=0.04mol:0.03mol:0.02mol=4:3:2
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