Question

化学 为什么D？？

Answer 1

解：设混合气体中氧气的体积为X，
因为混合气体通过放电，恰好完全反应，说明混合气体中氢气和氧气的体积为2：1，所以生成氢气的体积为2X
X+2X=672mL
X=224mL=0.224L
则生成氢气的体积=2*0.224L=0.448L
设原混合物中含过氧化钠的物质的量为Y、钠的物质的量为Z
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2 22.4
Y 0.224
Y=0.02mol
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2 22.4
Z 0.448L
Z=0.04mol
原混合物中含氧化钠的质量=4.34g-0.02mol*78g/mol-0.04mol*23g/mol=1.86g
原混合物中氧化钠的物质的量=1.86g/62g/mol=0.03mol
所以原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比=0.04mol:0.03mol:0.02mol=4:3:2
希望我的回答能对你的学习有帮助！

Answer 2

2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
4NA+4H2O=4NAOH+2H2
2H2+O2=2H2O
NA:NA2O:NA2O2=4:3:2

追问

不懂。