Question

焰色反应颜色

Answer 1

　　焰色反应 ：Na 黄 Li 紫红 K
　　浅紫
　　（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Rb 紫 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
　　镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
　　
　　
　　1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；
　　Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).。
　　
　　2. 橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.
　　
　　3. 黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；
　　久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)； 久置的KI溶液(被氧化成I2)
　　
　　4. 绿色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O3
　　
　　5. 蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.
　　
　　6．紫色：KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.
　　7．黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S， Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.
　　
　　8．白色：Fe(OH)2，AgOH，CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，
　　Mg(OH)2， Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.
　　
　　说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有
　　机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
　　一、 单质 绝大多数单质：银白色。
　　主要例外：镧系锕系及下列物质 Cu 紫红，O2 无，Au 黄，S 黄，B 黄或黑，F2 淡黄绿 ，
　　C（石墨）黑， Cl2 黄绿， C（金刚石）无， Br2 红棕， Si 灰黑，I2 紫黑，H2 无， 稀有气体 无， P 白、黄、红棕 。

Answer 2

常见的焰色反应：

1. 含钠离子Na 黄
   

2. 含锂离子Li 紫红
   

3. 含钾离子K 浅紫（透过蓝色钴玻璃）
   

4. 含铷离子Rb 紫
   

5. 含钙离子Ca 砖红色
   

6. 含锶离子Sr 洋红
   

7. 含铜离子Cu 绿
   

8. 含钡离子Ba 黄绿
   

9. 含铯离子Cs 紫红
   

10. 含铁离子Fe 无色

• 焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

• 在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

• 焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

• 这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。

• 处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。

• 在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。

• 利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。这就是物质检验中的焰色反应。

• 本生除了利用煤气火焰外，还利用煤炭火焰、氢氧焰、氢焰等。经过对焰色反应的详细研究后，他还发现一种元素即使处于不同的化合物中，即使在火焰中发生了化学变化，即使火焰的温度不同，即使所使用的火焰类型不同，但这些因素对某一元素的特征焰色都没有影响。

• 后来，本生在好友物理学家基尔霍夫的建议下，通过观察光谱实现了对元素的定性检验，开创了分析化学的一个重要分支：光谱分析。

Answer 3

引用hi漫海的回答：
　　焰色反应 ：Na 黄 Li 紫红 K
　　浅紫
　　（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色） Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红 Rb 紫 Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝
　　镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色 稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
　　
　　
　　1. 红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；
　　Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)； 在空气中久置的苯酚(粉红色).。
　　
　　2. 橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.
　　
　　3. 黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；
　　久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)； 久置的KI溶液(被氧化成I2)
　　
　　4. 绿色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O3
　　
　　5. 蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.
　　
　　6．紫色：KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.
　　7．黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S， Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.
　　
　　8．白色：Fe(OH)2，AgOH，CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，
　　Mg(OH)2， Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.
　　
　　说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有
　　机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
　　一、 单质 绝大多数单质：银白色。
　　主要例外：镧系锕系及下列物质 Cu 紫红，O2 无，Au 黄，S 黄，B 黄或黑，F2 淡黄绿 ，
　　C（石墨）黑， Cl2 黄绿， C（金刚石）无， Br2 红棕， Si 灰黑，I2 紫黑，H2 无， 稀有气体 无， P 白、黄、红棕 。

Ge的稀溶液喷雾焰色为蓝色

Answer 4

颜色由金属离子与另一离子共同作用的结果

Answer 5

焰色反应