Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:"①CH3COOH②NaOH③CH3COONa 溶液 下列说法不正确的是

帮我分析一下下面这两个选项。
C ①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)=c(H+)+C(CH3COOH)
D ①和③等体积混合后的溶液： C（Na+）> C(CH3COO-) > c(H+)> c(OH-)
我知道答案
希望帮我详细分析一下。 谢谢

Answer 1

D不对.
C是质子守恒生成醋酸钠溶液，显碱性，所以先把氢氧根写在一边，原本应该氢离子浓度等于氢氧根浓度，所以另一边应写氢离子的所有去处，包括溶液中的氢离子和与醋酸根结合起来的氢离子。
D明显不对，如果这样阳离子浓度就大于阴离子浓度了，不符合溶液的电中性。应该是醋酸根＞钠离子＞氢离子＞氢氧根

Answer 2

D ①和③等体积混合后的溶液： C（Na+）> C(CH3COO-) > c(H+)> c(OH-)是正确的

追问

我知道答案。 我要的分析= =

追答

醋酸钠容易电离钠离子浓度最高、氢氧根离子浓度最低、乙酸根浓度大于氢离子浓度

追问

能不能详细一点 。 你这个逻辑都是跳跃的。

Answer 3

C ①和②等体积混合后的溶液：c(OH-)+c(H+)=c(H2O)
酸碱中和反应。
说法不正确的是：C

追问

您回答的是我这道题么？ 这是高二题。

追答

当然，CH3COOH弱酸NaOH强碱，进行中和反应。生成CH3COONa

追问

醋酸根离子会水解 生成氢氧根。