怎么判断化学式是离子键还是共价键?

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雨涧竹
2018-07-05 · 知道合伙人教育行家
雨涧竹
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1、共价化合物中有共价键只有共价键。
2、原子团中有共价键。
3、多原子分子的非金属单质中有共价键
方法:
1、常见的共价化合物的物质类型有:
(1)酸(强酸和弱酸都是),
(2)非金属氧化物(如:CO2,SO2,H2O),
(3)没有成盐的有机物(醋酸是共价化合物,醋酸钠是离子化合物),
(4)非金属的氢化物(NH3,CH4等)
(5)极少数的盐:AlCl3
(6)两种不同种非金属元素的原子结合成的化合物(如BF3、PCl5等)
2、原子团中含有共价键:如OH-、SO42-、NO3-、NH4+等。
3、多原子分子的非金属单质中:如Cl2、P4、O2、N2等
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2023-06-12 广告
离子键:指阴离子,阳离子间通过静电作用形成的化学键。 共价键:是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 既含离子键有含共价键的物质是离子化合物。 主要有以下四类: 铵盐类,如nh4cl nh4no3、(nh4)2co3等。 强碱类,如koh... 点击进入详情页
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上海艾荔艾金属材料有限公司
2016-03-16 · 艾荔艾,致力于提供金属材料最佳解决方案。
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共价键的实质,可以表述成两个(或多个)原子间有共用的电子对,使双方(或多方)都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构(高中阶段为最外层是8电子稳定结构)。
共价单质和共价化合物是只有共价键的单质或化合物。
一般来说,由两者非金属元素原子构成的化合物(如:酸)都是共价化合物,非金属单质都是共价单质。
如:单质Cl2是通过两个Cl原子各贡献出一个电子,使这两个Cl原子同时满足了8电子稳定结构,所以是共价单质;同样,HCl是共价化合物。
离子键的实质,可以表述成两个原子(团)中有一个夺取了另一个的一个或多个电子,使双方(或多方)都满足像稀有气体那样的电子全满的稳定结构(高中阶段为最外层是8电子稳定结构)。
离子化合物是有离子键的化合物。不存在离子单质这个概念。
一般来说,典型金属(非金属性强的非金属,即氧化性强的金属)和典型非金属(金属性强的金属,即活动性、还原性强的金属)形成的化合物是离子化合物。如:碱(NaOH,Ca(OH)2)、大部分盐(NaCl,MgSO4)类。
注意:离子化合物中可能有共价键,但是共价化合物中肯定没有离子键。
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精品教辅

推荐于2018-03-01 · 知道合伙人教育行家
精品教辅
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离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ;也可以由原子团形成,如 Cl-、NO3- 等
含有离子键的物质(高中要求记住的)
1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子形成的盐类
例如( KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 )
2 所有铵盐
例如( NH4Cl NH4SO4 )
3 低价金属氧化物 (注意 必须是低价 1或2价 )
例如( Na2O K2O CaO )
4 强碱 (弱碱有些并不是)
例如( NaOH KOH )
5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 (CaC2 电石)
例如( Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 )
注意 : 含有离子键的化合物 一定是离子化合物!
共价键
定义: 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力。共价键的作用力很强,有饱和性与方向性。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性;另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性。共价键又可分为三种:
(1)非极性共价键:形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键。
(2)极性共价键:形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S。
(3)配价键:共享的电子对只有一个原子单独提供,如Zn—S键,共享的电子对由锌提供(这个高中不必学)
共价化合物 :
1 非金属之间形成的化合物(除铵盐)
2 少数盐类 ( AlCl3 和 FeCl3 )
3 所有酸类
区别离子化合物和共价化合物
看溶于水(或其它溶剂)是否导电
高中阶段记住这些 已经足够
现在 我教你怎么区分 (最快的方法)
一般来说在高中阶段
只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 (碱金属)
那么一定是离子键
只要你看到题目所给的化合物没有金属元素
那么是共价键 (除了铵盐)
一定要背好各种离子的化学式
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