KMnO4和H2O2反应的离子方程式是什么 20
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2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
利用此反应可测定H2O2的含量。滴定时加入KMnO4的速度不能太快，否则易产生MnO2沉淀，MnO2又可促进H2O2的分解，增加测定误差。滴入第一滴KMnO4溶液时不易褪色，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速度，测定速度也随之加快，一直滴定到呈现稳定的微红色，即为终点。
利用此反应可测定H2O2的含量。滴定时加入KMnO4的速度不能太快，否则易产生MnO2沉淀，MnO2又可促进H2O2的分解，增加测定误差。滴入第一滴KMnO4溶液时不易褪色，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用，加快了反应速度，测定速度也随之加快，一直滴定到呈现稳定的微红色，即为终点。
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离子方程式 2MnO4^- + 5H2O2 + 6H^+ = 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O 若写化学方程式，补上KMnO4，而H^+则是H2SO4 即酸性KMnO4溶液一般是用H2SO4酸化的
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2MnO4- + 5 H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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