Question

化学计算题关于制取氧气

1.实验室现需要1.22升的氧气（常温下的密度为1.31g/L)。某同学使用高锰酸钾制取。并回收二氧化锰。下面是数据：

实验室收集1.22升的氧气后试管内固体残余物质量：21.9g
充分加热后时光内的固体残余物质量：21.3g

最多能回收多少二氧化锰？（结果精确到0.1g）

2.某变质的氢氧化钠的质量分数，设计并进行了下列试验
（1）取5g阳平放入50mL的小烧杯中，家足量的蒸馏水至其完全溶解;
(2)向烧杯中低价氯化钡试剂至不再产生沉淀为止，过滤混合物。
（3）将过滤的沉淀干燥，称的质量为1.97g

有人认为可以向样品中加入稀盐酸的方法测定氢氧化钠的质量分数，你对这个的看法是？

根据数据计算固体中氢氧化钠的质量分数

Answer 1

该类试题解法：

实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度为1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，并从反应后的残余固体中回收二氧化锰。下表为该同学实验的有关数据：
实际收集1.12L氧气后，试管内固体残余物的质量 充分加热后，试管内固体残余物质的质量
7.98g 6.92g
求：（1）该同学最多能回收多少克二氧化锰？（结果精确到0.01g）
（2）若该同学回收二氧化锰时共用去50g水溶解残余固体，过滤后所得溶液的质量分数为多少？
解析：由于在气体收集过程中会损失少量的氧气，所以实验中实际收集到的氧气质量小于理论上氯酸钾分解产生的氧气质量，故本题不能以实际收集的氧气质量 为依据进行计算，否则会导致解答错误。该题正确的解法如下：
设原混合物中 的质量为x，则 的质量3x。

245 149
3x (6.92g-x)

过滤后所得溶液的溶质质量分数为：