实验室常用锌块和稀盐酸反应制取氢气,若用纯度为80%的锌4克和20g百分之14的稀盐酸反应 可制取氢气的质量
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答案是错误的.过程如下:
解：设参加反应锌的质量为X，反应生成氢气的质量为Y
稀盐酸中含氯化氢的质量=20g*14%=2.8g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65 73 2
X 2.8g Y
X=2.49g<3.2g=4g*80%,说明锌过量,
Y=0.077g
答:可制取氢气的质量为0.077克.
希望我的回答能对你的学习有帮助!
解：设参加反应锌的质量为X，反应生成氢气的质量为Y
稀盐酸中含氯化氢的质量=20g*14%=2.8g
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
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X 2.8g Y
X=2.49g<3.2g=4g*80%,说明锌过量,
Y=0.077g
答:可制取氢气的质量为0.077克.
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ZN+2HCL=ZNCL2+H2
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4*80% X=0.1G可制取氢气的质量是0.1克
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