Question

化学《金属及其化合物》问题

用KHCO3与NaHCO3组成的混合物进行试验，若所用盐酸物质的量浓度相同，测的实验数据如下表，
则下列选项正确的是：

A、盐酸物质的量浓度为3.0mol/L
B、表中数据可计算出NaHCO3的质量分数
C、加入9.2g混合物时盐酸过量
D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

Answer 1

题目中如果只有一个选项应改为不正确的选D，ABC都正确
解析：
反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2↑．
可知：1molNaHCO3和盐酸1:1反应生成1molCO2，1molKHCO3也和盐酸1:1反应生成1molCO2。
设混合物中含NaHCO3xmol、KHCO3ymol，则有x+y=n(CO2)
A对，根据第二组、第三组实验生成CO2的量为3.36L，可知盐酸反应完全
所以n(HCl)=n(CO2)=3.36/22.4=0.15mol，
盐酸浓度c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.15/(50/1000)=3(mol/L)
B对，由第一组实验：x+y=n(CO2)=2.24/22.4=0.1mol，且84x+100y=9.2
解得x=y=0.05，混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量相等
混合物中NaHCO3的质量分数=84*0.05/9.2=45.65%
C对，比较第一、二组实验数据可知第一组实验中盐酸过量，因为第二组实验中增加了混合物的量CO2的量也增加了
D错，根据第二组、第三组实验生成CO2的量为3.36L，可得参加反应的混合物的总的物质的量为3.36/22.4=0.15mol，所以n(NaHCO3)=n(KHCO3)=0.15/2=0.075mol，此时反应的混合物质量为84*0.075+100*0.075=13.8g<15.7，所以第二组实验中混合物过量，即D错误。

希望能帮到你

Answer 2

有题意可知，可放出的CO2的量为3.36L，而在标准状况下，3.36LCO2即为0.15mol的CO2，根据反应时可知需要的盐酸为0.15mol，盐酸体积为50ml，就是说浓度为3.0mol/L，所以A正确。而根据实验1可列式得出KHCO3和NaHCO3的质量，即可计算出相应的质量分数，所以B正确。由实验1和实验2对比可知，实验1时混合物质量不足而盐酸过量，所以C正确，而由混合物的质量分数我们可以知道15.7g时混合物过量，盐酸不足，所以D错误。
因此选项正确的为ABC