Question

向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下

向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生的沉淀量m与加入的体积V之间的关系不可能是下图中的
C
这个我做的对的 问题1ABD的可能情况每段分别生成什么？不就是Mg（OH）2和BaSO4沉淀吗？为什么会有那么多的分段的。。？问题2：是反应物比例不同吗？ 如果是方程式分别是什么呢 把每一段的产物写一下好吗
问题3 里面不是有HcL吗？那加进去的Ba（OH）2会和HcL反应吗 如果会那一开始为什么会生成沉淀呢 ？不是反应一会以后再生成吗？

其实很简单的一个题。。不好意思问题有点多 回答好的加分 恩！

Answer 1

MgSO4溶液中加入Ba（OH）2后,Ba2+先跟SO42-反应

OH-先跟盐酸的H+反应;若OH-先和Mg2+产生沉淀,则HCl又将Mg(OH)2溶解

故OH-先跟盐酸的H+反应

A:第一段沉淀是BaSO4，SO42-完全反应

产生沉淀的同时,OH-被H+完全反应,即盐酸完全反应

所以第二段紧接着产生Mg(OH)2沉淀,直至Mg2+被完全反应,曲线变直

B:第一段沉淀是BaSO4,SO42-完全反应

虽然产生BaSO4同时OH-和H+反应,但是

SO42+完全反应后,HCl仍过量,所以第二段曲线平直,Ba(OH)2在和HCl反应

Ba(OH)2在和HCl反应完全后Mg2+再和OH-反应产生沉淀,直至曲线平直

C:因为OH-先跟H+反应,所以不会出现H+和Mg(OH)2反应的情况,

所以不会有沉淀量减少的那一段.故C错

D:第一段沉淀是BaSO4,生成BaSO4同时OH-和H+完全反应产生BaCl2

第二段斜率很大,是因为OH-完全反应后,SO42-仍过量,所以会有

BaCl2和Ba(OH)2和MgSO4反应生成沉淀,所以沉淀多

直至SO42-反应完,生成Mg(OH)2沉淀,直至曲线平直