混合溶液的平均物质的量浓度怎么算
十字交叉法应用于解题快速简捷，用平均量（即上述a、b、c不知何物）、交叉相减后其差值之比不知为何量之比。
关于上述a、b、c这些化学平均量，在这里是指其量纲为（化学量1÷化学量2）的一些比值，如摩尔质量（g／mol）、溶液中溶质的质量分数（溶质质量÷溶液质量）或关于物质组成、变化的其它化学量等等。
设计这些平均量时应优先考虑待求量和题给条件,一般情况下尽可能的将待求量设计为上述化学量2（分数中的分母） 。
至于化学量1则依题给条件选取最容易获得的化学量（分数中的分子），这样上述第1论点中的a、b、c应该是分别这样的一些化学平均量：
而这些化学平均量a、b、c交叉相减后所得差值之比，则是组分1和组分2的化学平均量的量纲中化学量2［如a、b、c为摩尔质量（g／mol）时，便是物质的量mol］的比值。
扩展资料
举例：
把CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热到质量不再减少时，称得残留物的质量是原混合物质量的一半．则残留物中钙和镁两元素原子的物质的量之比是A．1：4B．1：3C．1：1D．1：2。
解析：
上述问题是计算两组分混合物中某两个化学量之比，可用十字交叉法解题．解题时先设计混合物的平均化学量c，该题中要求钙和镁两元素原子的物质的量之比（即原子个数比）。
而平均量中分母（即上述化学量y（组分2））与题给条件相差甚远，故以一摩尔组分质量为分母，一摩尔物质分解后残留物质量为分子而得如下的几个平均量：
a＝56g÷100gb＝40g÷84g；c＝1／2应用于十字交叉法：
即：所以，原混合物中两组分CaCO3和MgCO3物质的量之比（即残留物中Ca和Mg的物质的量之比为：n（Ca）∶n（Mg）＝（1／42）g÷100g／mol∶（3／50）g÷84g／mol＝1∶3。
物质的量浓度：一种常用的溶液浓度的表示方法
首先计算溶质的平均摩尔质量；
再用溶质的总质量除以平均摩尔质量，等于混合物质的物质的量；
混合物质的物质的量，除以溶液体积（升），等于 溶液的物质的量浓度。
没给溶液的体积呢？
