Question

高中化学 求解答！！100ml的CuCl2溶液中 已知溶液中Cl-的浓度为0.2mol·L-¹。

100ml的CuCl2溶液中 已知溶液中Cl-的浓度为0.2mol·L-¹。现将一定量的铁粉投入到该溶液中。若反应后测得FeCl2溶液浓度为0.05mol·L-¹ 则反应生成铜单质的质量为___g

答案说根据方程式可知 反应的CuCl2，生成的FeCl2和Cu物质的量相等。为什么？这个我看不懂。

要详细的解答那个答案的问题以及题目。谢谢啦。

Answer 1

等下哈，我写详细解答

Fe+CuCl2=FeCL2+Cu

反应的铁的摩尔质量和生成的铜的摩尔质量相等。根据反应式，Nfe：Ncu=1：1

若反应后测得FeCl2溶液浓度为0.05mol·L-¹，那么NFe=0.05*0.1=0.005mol=NCu

mCu=0.005*64=0.32g

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Answer 2

您好
这道题根据氯离子守恒来计算
反应前 氯离子的物质的量为0.02mol 反应后FeCl2中Cl的物质的量为0.01mol 说明CuCl2中 Cl也为0.01mol

因为CuCl2中CL为0.01mol 所以CuCl2 为0.005mol
原来Cu是0.01 说明析出的铜为0.005mol 0.32g （希望我没算错）

Answer 3

反应式为CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu，反应生成0.005mol的FeCl2，同时生成0.005mol的Cu，所以生成铜单质0.32g