Question

化学作业3，26题，请详细回答，要具体过程，谢谢！

答案：⑴3X + Y 2Z ⑵0．05mol/(min·L)
⑶0．9 ⑷增大X的浓度、增大压强、升高温度、使用催化剂

Answer 1

图像中显示，随反应进行，XY逐渐减少，Z逐渐增多，所以，XY是反应物，Z是生成物；
从开始到平衡状态，物质的量变化：X 03mol Y 0.1mol Z 0.2mol ，其物质的量之比为3:1:2，所以方程式为：3X+Y=2Z(中间是可逆符号）

追答

v(Z)=0.2mol/(2L*2min) =0．05mol/(min·L) -1

根据阿伏伽德罗定律，恒温恒容下，气体的物质的量之比等于压强比，所以平衡时的压强/起始压强=(0.9+0.7+0.2)/(1+1)=1.8/2=0.9

要使Z的消耗速率加快，即加快正反应速率，可以增大X的浓度、升高温度、使用催化剂，由于是气体反应，所以增大压强也可以加快反应速率

不清楚的地方，请追问

最后那问 由于X是气体，在恒容条件下进行反应，增大X的浓度也可以写成“向容器中再加入一些X”，方法上更具体一些

Answer 2

第一问2x+y≒2z

追答

第二问 0.1mol/min

第三问不明白。。

第四问 加入催化剂

或升高温度